También llamadas 'Leyes de las combinaciones Químicas', tratan acerca de las cantidades de las sustancias que conforman el compuesto e intervienen en la reacción,osea, rigen la proporción en masa y volumen para transformar compuestos. para determinar esto, se utilizan cálculos estequiométricos, o cálculos de relaciones cuantitativas; entre los reactivos y productos de la reacción. estos son dados mediante leyes como:
*Ley de conservación de la masa (Lavoisier,1787)
*Ley de proporciones definidas (Proust,1799)
*Ley de los pesos de combinación (Richter,1792)
*Ley de proporciones múltiples (Dalton, 1803)
*Ley de los volúmenes de combinación (Gay-Lussac, 1808)
*Ley de Avogrado (1811)
La más importante fue la Ley de Lavoisier, que comprobó que los factores de la reacción afectan el producto, pero su peso final sigue siendo igual que el inicial, debido a que las partículas de aire, perdieron el mismo peso que el metal (en el caso de sus experimentos estaño o plomo) utilizado había ganado al hacer el proceso térmico.
No hay comentarios:
Publicar un comentario