Acerca de la Química: La combustión

La combustión es una reacción química en la que un elemento combustible se combina con otro comburente (generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso), desprendiendo calor y produciendo óxido.

Los tipos más frecuentes de combustible son los materiales orgánicos que contienen carbono e hidrógeno.

El producto final puede ser Monóxido de Carbono (CO), Dióxido de Carbono (CO2), Agua (H2O) y cenizas.

Este proceso se conoce como incineración.

Acerca de la Química: ¿Qué es la energía?

El término energía tiene diversas definiciones, relacionadas con la idea de una capacidad para obrar, transformar o poner en movimiento. En química, la energía posee dos formas específicas:

*Energía de ionización: es una forma de energía potencial, es la energía que hace falta para ionizar una molécula o átomo.

*Energía de enlace: es la energía potencial almacenada en los enlaces químicos de un compuesto o una reacción, la cual libera o absorbe esta clase de energía, en función de entalpía o energía calórica.

Acerca de la Química:Ley de Avogadro

La Ley de Avogadro es una de las leyes de los gases ideales. Toma el nombre de Amedeo Avogadro, quién, en 1811 enunció:

"En iguales condiciones de presión y temperatura las densidades relativas de los cuerpos gaseosos son proporcionales a sus pesos atómicos"

Y sugirió la hipótesis:

"Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas"

Por partículas, debemos entender aquí moléculas, ya sean éstas poliatómicas (de muchos átomos) o monoatómicas (de un sólo átomo)

 

Acerca de la Química: Ley de Gay-Lussac

Louis Gay-Lussac dijo:

"Al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta si la presión se mantiene constante"

Eso significa que, para una cierta cantidad de gas, al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar. Así, Gay-Lussac descubrió que ,en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la temperatura absoluta tenía un valor constante.

Acerca de la Química: Ley de Proporciones Múltiples

La Ley de Dalton fue formulada en 1808 por el físico, químico y matemático británico, John Dalton. Es una de las leyes estequiométricas más básicas. Fue demostrada por el químico y físico Francés Louis Joseph Gay-Lussac. Esta dice:

"Cuando dos o más elementos se combinan para dar más de un compuesto, la masa de uno de ellos, se une a una masa fija del otro tienen como relación números enteros y sencillos"

Esta ley afirma que, al combinar dos elementos originan diferentes compuestos, dada una cantidad fija de ellos, las diferentes cantidades del otro que se combinan con dicha cantidad fija para dar como resultado los compuestos, están relacionados en números enteros y sencillos.

Acerca de la Química: Ley de Richter

Es una de las leyes estequiométricas, enunciada por Jeremias Benjamin Richter en 1792, en el libro que estableció los fundamentos de la estequiometría, y completada varios años después por Wenzel.

es de importancia para el desarrollo del concepto de mol y de fórmula química. esta ley permite saber el peso equivalente, que es la cantidad fija de una sustancia de referencia.

La ley enuncia:

"Las masas de dos elementos diferentes que se combinan con una misma cantidad de un tercer elemento, guardan la misma relación que las masas de aquellos elementos cuando se combinan entre sí"

Acerca de la Química: Ley de Proporciones definidas

Esta Ley fue enunciada por Louis Proust en 1799, la cuál expresa:

"Los reactivos que intervienen en una reacción química lo hacen siempre en una proporción determinada. 

Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto siempre lo hacen en una relación de masas constantes"

Esto se refiere a que, siempre va a ser de porcentaje igual cada uno de aquellos elementos, sin importar si se combinan 10g o 100g; esta ley es utilizada al encontrarse reactivos de manera ilimitada en la naturaleza.